आर्सेनिक एक उपधातु है

आर्सेनिक एक उपधातु है

 

आइए आर्सेनिक के बारे में कुछ रोचक जानकारी इकट्ठा करें

आर्सेनिक का प्रतीक: के रूप में

आर्सेनिक की परमाणु संख्या : 33

परमाणु भार: 74.92

डिवीजन: मेटलॉइड

कमरे के तापमान पर चरण: ठोस

घनत्व: 5.727 ग्राम प्रति सेमी घन

गलनांक: 817 डिग्री सेल्सियस, 1503 डिग्री फारेनहाइट

क्वथनांक (उच्च बनाने की क्रिया बिंदु): 614°C, 1137°F

द्वारा खोजा गया: 1250 में अल्बर्टस मैग्नस

आर्सेनिक वैलेंस इलेक्ट्रॉन: 5

 

उपधातुओं को रासायनिक तत्वों के रूप में परिभाषित किया जा सकता है जिनके भौतिक और रासायनिक गुण धातु और गैर-धातु श्रेणियों के बीच आते हैं। बोरॉन, जर्मेनियम, सिलिकॉन, सुरमा, आर्सेनिक, टेल्यूरियम और पोलोनियम सात सबसे व्यापक रूप से मान्यता प्राप्त उपधातु हैं।

उपधातु धातु और अधातु के बीच स्थित होते हैं। आवर्त सारणी पर नारंगी रंग उपधातुओं का प्रतिनिधित्व करता है। वे धातुओं और अधातुओं के बीच एक अलग सीमा बनाते हैं।

आवर्त सारणी के पंद्रहवें खंड में आर्सेनिक तीसरा तत्व है। इसे उपधातु के रूप में वर्गीकृत किया गया है क्योंकि इसमें कुछ गुण जैसे धातु और अन्य गैर-धातु हैं। आर्सेनिक परमाणुओं में 33 इलेक्ट्रॉन और 33 प्रोटॉन होते हैं। आर्सेनिक के बाहरी आवरण में 4 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं।

 

आर्सेनिक के गुण

आर्सेनिक विभिन्न अलॉट्रोप्स में मौजूद है। Allotropes एक समान घटक की विभिन्न संरचनाएं हैं। हालांकि वे समान तत्वों से बने होते हैं, उनकी विभिन्न संरचनाओं में अलग-अलग गुण हो सकते हैं। उदाहरण के लिए, कार्बन में ग्रेफाइट और हीरा अपररूप होते हैं।

आर्सेनिक के दो सबसे सामान्य अलॉट्रोप पीले और धात्विक ग्रे हैं। ग्रे आर्सेनिक कमजोर और चमकदार मजबूत है। पीला आर्सेनिक नाजुक और मोमी होता है। पीला आर्सेनिक प्रतिक्रियाशील और अत्यंत हानिकारक है। कमरे के तापमान पर प्रकाश में प्रस्तुत करने पर यह ग्रे आर्सेनिक में परिवर्तित हो जाता है। एक अन्य एलोट्रोप काला आर्सेनिक है।

आर्सेनिक आमतौर पर विभिन्न देशों के भूजल में उच्च स्तर पर मौजूद होता है।

आर्सेनिक अपने अकार्बनिक रूप में असाधारण रूप से हानिकारक है।

पीने, भोजन योजना और खाद्य फसलों की जल प्रणाली के लिए उपयोग किया जाने वाला दूषित पानी आर्सेनिक से सामान्य भलाई के लिए सबसे बड़ा खतरा है।

पीने के पानी और भोजन से लंबे समय तक आर्सेनिक के संपर्क में रहने से घातक वृद्धि और त्वचा की चोटें हो सकती हैं। इसे हृदय रोगों और मधुमेह से भी जोड़ा गया है। गर्भाशय और युवावस्था में जोखिम बच्चे के संज्ञानात्मक विकास पर प्रतिकूल प्रभाव डालता है।

 

आर्सेनिक के उपयोग

अतीत में आर्सेनिक का उपयोग कीटनाशक के साथ-साथ लकड़ी के परिरक्षक के रूप में भी किया जाता रहा है। प्राकृतिक मुद्दों के कारण, यह आमतौर पर एक कीटनाशक के रूप में उपयोग नहीं किया जाता है और संयुक्त राज्य अमेरिका में जानबूझकर लकड़ी के योजक के रूप में समाप्त किया जा रहा है। 

एक लकड़ी के परिरक्षक के रूप में, यौगिक कॉपर आर्सेनेट ने लकड़ी को सड़ने से रोकने में मदद की और दीमक और विभिन्न कीड़ों को लकड़ी को नष्ट करने से रोक दिया। उच्च-वेग वाले उपकरणों और ऑप्टोइलेक्ट्रॉनिक्स में उपयोग के लिए गैलियम आर्सेनाइड बनाने के लिए आर्सेनिक को गैलियम के साथ जोड़ा जाता है। आर्सेनिक के विभिन्न अनुप्रयोगों में धातु के यौगिक और कांच बनाना शामिल है।

 

आर्सेनिक कैसे मिला?

आर्सेनिक अर्थ: पुराने समय से ही आर्सेनिक को सल्फर युक्त यौगिक के एक घटक के रूप में संदर्भित किया जाता रहा है। यह कल्पना की जाती है कि इसे पहली बार 1250 में जर्मन विचारक अल्बर्टस मैग्नस द्वारा मध्य युग के दौरान अलग किया गया था। आर्सेनिक ने ग्रीक शब्द "आर्सेनिकॉन" से अपना नाम प्राप्त किया होगा जो "पीले रंग की छाया" या "आर्सेनिकोस" का प्रतीक है और जो "शक्तिशाली" का प्रतीक है।

 

आर्सेनिक को इंसानों के लिए जहरीला क्यों माना जाता है?

आर्सेनिक का छोटा अणु आसानी से कोशिकाओं में प्रवेश कर सकता है, कोशिकाओं को नष्ट कर सकता है और कोशिकाओं के बुनियादी तंत्र में हस्तक्षेप कर सकता है। यह सेलुलर श्वसन को परेशान करता है और आर्सेनिक लाल कोशिका झिल्ली के साथ सीधे संपर्क कर सकता है। यह मनुष्यों को आर्सेनिक की विषाक्तता की व्याख्या करता है।

 

आर्सेनिक पर्यावरण को कैसे प्रभावित करता है?

चूँकि आर्सेनिक को नष्ट नहीं किया जा सकता है, यह पर्यावरण में बड़ी मात्रा में जमा हो जाता है और पर्यावरण के साथ हस्तक्षेप करता है। आर्सेनिक तांबा, जस्ता, सीसा उद्योगों और कृषि द्वारा भी उत्सर्जित होता है।

 

यह पौधों में भी मौजूद होता है इसलिए यह पौधों के पदार्थों को भी विषैला बना देता है। आर्सेनिक पानी में भी मौजूद होता है इसलिए यह मछलियों में आनुवंशिक परिवर्तन का कारण बन सकता है और जो पक्षी मछलियों और पानी के जीवों को खिलाते हैं, वे भी आर्सेनिक विषाक्तता के कारण मर सकते हैं क्योंकि मछली उनके शरीर में सड़ जाती है। 

 

इस आर्सेनिक प्रदूषण को रोकने के लिए हमें उच्च आर्सेनिक स्रोतों जैसे भूजल को कम आर्सेनिक स्रोतों जैसे वर्षा जल और उपचारित भूजल से बदलने की आवश्यकता है। आर्सेनिक हटाने के लिए ऑक्सीकरण, अवशोषण, आयन एक्सचेंज और झिल्ली तकनीक कुछ तकनीकें हैं।

 

आर्सेनिक आवर्त सारणी

आर्सेनिक-75 प्रकृति में पाया जाने वाला एकमात्र समस्थानिक है।

 

सारांश

आर्सेनिक का चिन्ह Ar है। आर्सेनिक की परमाणु संख्या 33 है और आर्सेनिक वैलेंस इलेक्ट्रॉन 5 हैं। जब आर्सेनिक को हवा में गर्म किया जाता है, तो यह ऑक्सीजन के साथ मिलकर आर्सेनिक ट्राइऑक्साइड बनाता है। आर्सेनिक कितना भी हानिकारक क्यों न हो, जानवरों की ताकत के लिए एक छोटी सी मात्रा को महत्वपूर्ण माना जाता है। आर्सेनिक मानक दबाव में पिघलता नहीं है, हालांकि, सीधे गैस में उर्ध्वपातित हो जाता है। यह सिर्फ उच्च दबाव में पिघलता है। हमारा सुझाव है कि आप कभी भी आर्सेनिक या इसके मिश्रण का उपयोग, संभाल या जांच न करें। यह असाधारण रूप से जोखिम भरा है। आर्सेनिक गैर ज्वलनशील है लेकिन गर्मी के संपर्क में आने पर आर्सेनिक धूल पाउडर फट सकता है।

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